定義:用反應式表示:
第壹電子親和能的變化規律
內部元素的第壹電子親和能隨著原子序數的增加而降低(即形成負離子時釋放的能量越來越少)。因為氟不符合這個規律，所以我們在下面的例子中單獨解釋。
電子親和能是衡量原子核與外來電子之間吸引力的指標。原子核與外來電子的吸引力越強，釋放的能量就越多。
什麽因素可以影響原子核與外來電子之間的吸引力？這些因素與影響電離能的因素相同——原子電荷、電子與原子核的距離、屏蔽。
隨著族內元素原子數的增加，元素的核電荷增加，但其電子也增加，增加的電子產生的屏蔽會抵消核電荷的增加。無論是哪種7族元素，它的外層電子都感受到了來自原子核的7+電荷的吸引。
比如氟(F)的電子構型是1s2s2px2py2pz。它的原子核有九個質子。
外來電子進入第二能級，被兩個1電子屏蔽。外來電子感受到的凈吸引力是7+電荷(9個質子減去2個屏蔽電子)。
相比之下，氯(Cl)的電子構型為1s2s2p3s3px3py3pz。它的原子核有17個質子。
但外來電子仍然感受到7+電荷的凈吸引(第壹、二能級17質子減去10電子的屏蔽)。
這樣，原子核和外來電子之間的距離就成了決定性因素。隨著族內元素原子數的增加，原子核與外來電子的距離越來越遠(原子半徑越來越大)，它們之間的引力越來越小，釋放的能量(電子親和能)越來越少。
(1)主族元素同壹周期的原子半徑從左到右逐漸減小，因此電子親和能逐漸增大。
(2)在同壹主族元素中，原子半徑自上而下逐漸增大，因此電子親和能逐漸減小。
(3)副族元素原子的電子親和能數據較少，變化規律不明顯。電子親和能與原子半徑和電子構型有關。
電子親和能的大小表示原子束縛電子的難易程度，原子束縛電子的能力表示非金屬元素的強弱。壹般來說，原子的電子親和能(負值越大)，元素的非金屬性越強。但我們不能僅憑電子親和力來判斷元素的非金屬性。另外，由於缺乏電子親和勢的數據，可靠性差，壹般不單獨使用。