鋁的重要化合物教學計劃(壹)I .教學目標
知識和技能
能說出氧化鋁的主要物理性質；學習實驗室制備氫氧化鋁的方法；理解兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念，寫出Al2O3和Al(OH)3分別與酸和堿反應的化學方程式和離子方程式。
過程和方法
通過設計實驗判斷兩性化合物並驗證其性質，可以學習科學的實驗方法，正確的實驗操作，合理的實驗設計和分析，提高綜合運用實驗方法解決問題的能力。
情感態度和價值觀
分析鋁化合物之間的轉化關系，學會辯證地看待事物。
二，教學中的難點
焦點
氧化鋁和氫氧化鋁的兩性性能:氫氧化鋁的制備。
困難
氫氧化鋁的制備:兩性氧化物和兩性氫氧化物概念的形成。
第三，教學過程
鏈接1:引入新課
教師活動回顧鋁箔受熱熔化的實驗現象。熔化的鋁不滴落，就像覆蓋了壹層膜。這是什麽片子？為什麽熔融鋁不會滴落？
學生回答氧化鋁；構成薄膜的氧化鋁熔點比鋁高，包裹在鋁外面，所以熔融的液態鋁不會滴落。
其實鋁制品之所以在我們的生活中被廣泛使用，就是因為氧化鋁的保護作用。氧化鋁除了上述性質還有什麽其他性質？除了氧化鋁以外，鋁的重要化合物是氫氧化鋁。氫氧化鋁的性質是什麽？讓我們在這節課上壹起學習。
環節二:新課教學
1，氧化鋁
(1)氧化鋁的物理性質
教師的活動展示了由氧化鋁制成的耐火材料的圖片，如耐火坩堝、耐火管和滾珠軸承，以及氧化鋁物理性質的相關信息。問題:氧化鋁的物理性質是什麽，結合加熱熔化鋁箔的實驗和以上氧化鋁制成的耐火材料圖片？
學生回答氧化鋁是壹種白色固體，不溶於水，熔點高，強度大。
(2)氧化鋁的化學性質
老師問怎麽去除鋁表面的這種氧化膜？
根據鋁的性質推斷，氧化鋁既可以與酸反應，也可以與堿反應。因此，這種氧化膜可以用酸或堿去除。
教師提供實驗設備(儀器和藥品:試管、橡膠滴管、鑰匙、HCl溶液、NaOH溶液、氧化鋁粉)指導學生進行實驗。
兩個實驗組的學生分別進行實驗，並根據現象進行報告。現象:氧化鋁在酸和堿中都可以溶解。
請根據鋁分別與HCl和NaOH反應的方程式，寫出氧化鋁分別與HCl和NaOH反應的化學反應方程式和離子反應方程式。
學生寫出化學方程式:Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，Al2O3+2NaOH = 2NALO2+H2O。
離子方程式:Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O。
老師總結以上實驗，說明氧化鋁兼具酸性氧化物和堿性氧化物的性質。能與酸堿反應生成鹽和水的氧化物叫兩性氧化物，所以氧化鋁就是兩性氧化物。
2.氫氧化鋁
老師問，氧化鈉和水反應可以生成氫氧化鈉，那麽氫氧化鋁怎麽制備呢？可以利用氧化鋁和水的反應嗎？如果不能，可以用什麽方法？
學生回答沒有；鋁鹽可以用來與堿反應。
教師活動演示實驗3-7，反應得到的白色膠狀物質是什麽？反應方程式怎麽寫？
學生回答氫氧化鋁；Al2(SO4)3+6nh 3·H2O = 2Al(OH)3↓+3(NH4)2so 4
老師提問總結了氫氧化鋁的物理性質和用途:氫氧化鋁是壹種白色膠體物質，幾乎不溶於水，但能凝結水中的懸浮物，吸附色素。在實驗室中，氫氧化鋁常由鋁鹽溶液與氨水反應制得。另外，鋁和氧化鋁都能和酸堿反應，氫氧化鋁也能和酸堿反應嗎？
學生1回答是。
學生2的答案不確定。
教師活動展示氫氧化鋁與稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應的演示實驗視頻，引導學生總結實驗現象。
學生觀察現象和記錄活動，並嘗試寫出反應方程式。
老師總結了Al(OH)3與稀鹽酸、氫氧化鈉溶液反應的化學方程式和離子方程式；
Al(OH)3+3 HCl = ALC L3+3H2O Al(OH)3+3H+= Al3 ++ 3H2O
Al(OH)3+NaOH = NAA lo 2+2H2O Al(OH)3+OH-= alo 2-+2H2O
老師補充說，根據上面我們知道氧化鋁是壹種兩性氧化物，Al(OH)3既能與酸反應，也能與堿反應，所以是兩性氫氧化物。
老師問為什麽氨水經常和硫酸鋁溶液反應制備氫氧化鋁而不是氫氧化鈉溶液？
同學們回答氫氧化鈉是強堿，能與氫氧化鋁反應生成偏鋁酸鈉，而氨水是弱堿，不能繼續與氫氧化鋁反應。
老師強調氫氧化鋁雖然能和堿反應，但是只能和強堿反應。
教師補充的Al(OH)3不穩定，受熱分解生成氧化鋁和水。
壹般來說，不溶性堿如Fe(OH)3和Cu(OH)2在加熱條件下可分解成氧化物和水。
環節三:鞏固提高
老師讓學生解釋胃舒平為什麽能緩解胃痛。
學生們回答說Al(OH)3是醫用胃酸中和劑之壹。呈堿性但不足以對胃壁造成強烈刺激或腐蝕，但能與酸反應，中和過量胃酸。另外，Al(OH)3不溶於水，是壹種凝膠狀物質，所以能保護潰瘍面，作用持久。
第四步:總結作業
課堂小結本節課通過實驗學習了氧化鋁和氫氧化鋁的性別，掌握了氫氧化鋁的實驗室制備方法，了解了Al(OH)3的用途。
作業結合今天的知識查閱鋁土礦制備鋁的材料，並在下節課報告實驗原理。
第四，黑板設計
鋁的重要化合物教案(二)ⅰ.教材分析
鋁的重要化合物是人教版高中必修化學第三章第二節第二課的內容。第三章是關於元素化合物的知識。元素化合物是中學化學的基礎知識，也是學生在今後的工作和生活中經常需要接觸、了解和應用的基礎知識。這些知識不僅可以為前面的實驗和理論知識補充感性認識材料，還可以幫助學生逐步掌握學習化學的壹些基本方法；也能讓學生真正理解化學在促進社會發展和改善人類生存條件中的重要作用。
第三章金屬及其化合物是第壹章“化學是壹門以實驗為基礎的學科”理念的生動體現，是第二章物質分類、離子反應、氧化還原反應等知識的具體應用，為第二必修課的物質結構、元素周期表、化學反應、能量等理論打下堅實的基礎，在整個教材結構體系中起著承上啟下的作用。
在這壹類中，鋁的重要化合物在自然界中儲量豐富，用途廣泛，性質獨特，占據著不可替代的重要地位。學習這部分知識需要借助豐富多彩的化學實驗，這會提高學生學習化學的興趣。
同時，學好這壹節可以幫助學生解決很多生活中的實際問題。
二、學習情境的分析
學生之前已經學習了鋁的單質和鈉的重要化合物，認識了鋁鹽、偏鋁酸鹽等含鋁化合物，對金屬化合物的學習有了壹定的體會，為該課的學習奠定了基礎。但大部分學生對金屬化合物的性質和學習方法的理解還需要加深，尤其是通過實驗探究學習元素化合物的知識，對大部分學生來說可能還不熟練。因此，本課的教學是充分利用學生已有的知識和經驗，通過控制實驗中的變量，引導學生探索氫氧化鋁的制備方法，並從中獲得對氫氧化鋁的性別認識。
三、設計思路
第壹部分:氧化鋁
創設問題情景→分析討論→解決問題→總結整理。
第二部分:氫氧化鋁
問題引入→理論分析→實驗驗證→得出結論。
第四，教學目標
知識和技能:
1，能說出氧化鋁和氫氧化鋁的主要物理性質；
2.了解氫氧化鋁的實驗室制備原理和操作；
3.了解氧化鋁和氫氧化鋁的兩性本質，掌握氫氧化鋁受熱分解的性質，掌握它們分別與鹽酸和氫氧化鈉溶液反應的化學方程式和離子方程式。
過程和方法
1，通過實驗，認識氫氧化鋁的性質，掌握氫氧化鋁的制備方法和實驗操作。
2.培養學生的觀察能力，訓練學生通過對比認識事物和綜合分析的邏輯思維能力，提高創新思維能力。
情感、態度和價值觀:
1.通過講授Al2O3和Al(OH)3的性質和用途，激發學生學習化學的熱情。
2.通過探索Al2O3和Al(OH)3的性別，培養學生的思維能力和綜合分析能力。
五、教學重點和難點
要點:氧化鋁和氫氧化鋁的兩性特性。
難點:氫氧化鋁的制備和性探索
第六，教學方法
問題引導、實驗探究、實踐反饋。
七、教學用品
試劑:Al2(SO4)3溶液、氨水、NaOH溶液和HCl溶液。
儀器:幾個試管，橡膠滴管。
八、教學過程
介紹老師展示壹組圖片，引導學生找出圖片中物質成分的異同:都是含鋁的化合物。然後說明這節課的任務是研究鋁的兩種重要化合物——氧化鋁和氫氧化鋁。
(壹)氧化鋁的性質和用途
教師的活動創造問題情境；
問題1:鋁是壹種活性金屬。鋁制品為什麽能在空氣中穩定存在？
問題二:鋁可以和開水反應，但是為什麽鋁鍋可以用來燒水？
問題3:加熱鋁箔時，為什麽融化的鋁箔不會滴下來？
問題4:復合木地板、手機外殼、電腦外殼等耐磨層中有氧化鋁，滾珠軸承中有氧化鋁。紅寶石和藍寶石的重要成分也是氧化鋁，可見氧化鋁的硬度。
學生獨立閱讀教材，思考並完成上述問題。
總結了Al2O3的物理性質和用途:不溶於水的白色固體，硬度高(球軸承)，熔點高(耐火材料)。
教師活動呈現信息:科學家發現阿爾茨海默病與鋁攝入量密切相關。同時，鋁對人的大腦、心臟、肝臟、腎臟功能都是有害的。因此，世界衛生組織在1989正式將鋁定為食品汙染物，並對其進行控制。建議成人每天鋁的攝入量不要超過60 mg。如果經常吃油條、油餅、面條等油炸食品，喝鋁罐制作的罐裝飲料，吃鋁制餐具烹飪的酸性或堿性食物，鋁的攝入量就會增加，從而影響腦細胞的功能，導致記憶力減退、智力低下和患阿爾茨海默病的風險。
問題介紹:為什麽經常吃鋁制餐具烹飪的酸性或堿性食物會增加鋁的攝入？
學生討論活動，猜測氧化鋁可能與酸和堿都發生反應。
教師活動根據鋁的性質實驗，讓學生回憶哪些實驗現象能充分說明氧化鋁能與酸堿反應。
學生活動知識回顧:將未經砂紙打磨的鋁箔分別放入鹽酸和氫氧化鈉溶液中，開始不產生氣泡，過壹會兒全部產生氣泡。
根據鋁與鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應，教師活動引導學生分別測量氧化鋁與它們反應的產物。
學生寫出氧化鋁與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應的化學方程式和離子方程式；
(1)與酸性Al2O3+6HCl ═2AlCl3+3H2O.反應
Al2O3 + 6H+ ═2 Al3+ + 3H2O
(2)al2o 3+2 NaOH·═·2 nalo 2+H2O與堿反應。
Al2O3 +2OH- ═2 AlO2- + H2O
教師活動呈現信息:從物質分類來看，氧化物分為酸性氧化物和堿性氧化物。酸性氧化物是指與堿反應時能生成鹽和水的氧化物。堿性氧化物是指與酸反應生成鹽和水的氧化物。讓學生根據這些信息和之前學過的知識判斷Al2O3屬於什麽氧化物。
學生活動總結:壹種能與酸和堿都反應生成鹽和水的氧化物叫兩性氧化物。氧化鋁是壹種兩性氧化物。
(二)氫氧化鋁的制備、性質和用途
教師活動展示鋁、氧化鋁能與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應，展示了兩性知識，引發學生思考:氧化鋁對應的氫氧化鋁水合物是否也有兩性？
實驗室沒有現成的氫氧化鋁。要研究它的性質，必須先制備氫氧化鋁。氫氧化鋁怎麽制備？
Al2O3不溶於水，不能與水反應。學生思考後提供了壹個制備方案:可溶性鋁鹽溶液與堿反應制備氫氧化鋁。
教師活動現在提供儀器和藥品:試管、膠頭滴管、Al2(SO4)3溶液、NaOH溶液、氨水、鹽酸，讓學生通過實驗制備氫氧化鋁，證明它是否是兩性的。
學生做實驗，仔細觀察實驗現象，並根據現象報告結果:
1和氫氧化鋁的制備:
(1)是用Al2(SO4)3溶液和NaOH溶液制備的。起初，有白色沈澱。隨著過量NaOH溶液的滴加，沈澱量先增加後逐漸消失。
(2)在用Al2(SO4)3溶液和氨水制備開始時出現白色沈澱，但該沈澱不隨過量的氨水溶解。
2.Al(OH)3兩性試驗:白色膠狀沈澱，能溶於鹽酸和氫氧化鈉溶液。
教師活動提問:在實驗室制備氫氧化鋁時，氫氧化鈉溶液和氨水哪個好？
根據學生提供的實驗方案，進行演示實驗，強調實驗中註意變量的控制。
學生認真觀察和記錄實驗現象，通過實驗現象了解實驗室制備氫氧化鋁的最佳方案:使用Al2(SO4)3溶液和氨水。總結氫氧化鋁的性質，寫出實驗中涉及的化學方程式和離子方程式。
教師活動走進生活:胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人經常感到胃痛、燒心，容易吐酸水。服用甲氧氯普胺(主要成分之壹是氫氧化鋁)可以緩解胃部不適，可見氫氧化鋁堿性強弱。
氫氧化鋁對學生的堿性活性不夠強，不會刺激或腐蝕胃壁，但能與酸反應，降低胃液酸度，中和過多的胃酸。
教師活動呈現信息:水溶性金屬氫氧化物穩定，不易分解(如氫氧化鈉、氫氧化鉀等。)，它們相應的氧化物能與水反應；而不溶性金屬氫氧化物穩定性差，受熱易分解為金屬氧化物和水(如氫氧化銅受熱分解為氧化銅和水)。
讓學生根據這些信息和氫氧化鋁的已知性質分析氫氧化鋁的其他性質。
學生活動總結:氫氧化鋁不穩定，受熱容易分解。
2、氫氧化鋁Al2O3+ 3H2O
教師活動新聞:2008年汶川發生強烈地震，災區大部分水被汙染。然而，災難過後，人們很快就有幹凈衛生的水喝了。誰是幕後黑手？
學生閱讀信息卡找出答案並總結:Al(OH)3可以作為凈水劑使用。
(三)課堂反饋
1，關於鋁及其化合物錯誤的是()
用於熔化苛性鈉的坩堝可以由Al2O3制成。
b、鋁在空氣中穩定存在是因為其表面覆蓋了壹層氧化鋁膜。
c、氧化鋁是壹種耐火物質，是壹種很好的耐火材料。
d、氫氧化鋁能中和胃酸，可用於治療胃病。
2、鎂、鋁、銅粉混合，加入過量鹽酸充分反應，過濾後，向濾液中加入過量燒堿溶液，再過濾，濾液中的離子有()。
A.AlO2- B.Cu2+ C.Al3+ D.Mg2+
3.為了完全沈澱明礬溶液中的Al3+，合適的試劑是()。
A.NaOH溶液b .鹽酸c .氨水D.KOH溶液
4、鎂、鋁混合粉末10.2 g，將其溶於500 mL 4 mol/L鹽酸中，如果要使沈澱質量達到最大，需要加入4 mol/L氫氧化鈉溶液的體積是()。
A.1000毫升B.500毫升C.100毫升D.1500毫升
描述:
1題考查學生對鋁、氧化鋁、氫氧化鋁的性質和用途的掌握。
問題2考察學生對金屬活度序列表和氫氧化鋁性別的掌握程度。
問題3考查學生對氫氧化鋁制備原理的掌握。
問題4考查學生在化學計算中對鋁及其化合物相關特性的應用。
板書設計
鋁的重要化合物
壹.氧化鋁
1，物理性質和用途
2、化學性質——兩性氧化物
Al2O3 + 6H+ ═ 2 Al3+ + 3H2O
Al2O3 +2OH- ═ 2 AlO2- + H2O
二、氫氧化鋁Al(OH)3
1，氫氧化鋁的實驗室制備:
Al3++3NH3？H2O ═ Al(OH)3↓+3NH4+
2.物理性能
3、化學性質:
(1)兩性氫氧化物
氫氧化鋁+三═+三水合氧化鋁
al(oh)3+oh-═·alo 2-+2h2o
(2)加熱時容易分解
氫氧化鋁·氧化鋁+ 3H2O
4.使用