2.銅鋅原電池原理
當銅和鋅電極壹起浸在稀H2SO4中時，由於鋅比銅活潑，容易失去電子。鋅被氧化成Zn2+進入溶液，電子通過導線從鋅片流向銅片。溶液中的H+從銅片獲得電子，被還原成氫原子。
氫原子結合形成氫分子，並從銅片中釋放出來。兩極反應如下:
負極:Zn-2e=Zn2+
正極:2H+ +2e=H2(氣體)(硫酸銅溶液為電解質溶液)。
總反應是Zn+2H+=Zn2++H2↑。
3.銅鋅原電池實驗
[設備]
試管，鑷子，銅棒，HgCl2，0.1mol l-1硫酸溶液。
[操作]
取壹支試管，斜放壹大粒純鋅(如果沒有純鋅，將粗鋅浸泡在飽和氯化汞溶液中，用鑷子夾出並洗凈)，然後倒入0.1 mol L-1硫酸溶液中，觀察表面逸出的氣泡。
在含有純鋅和0.1mol·L-1硫酸的溶液中，將壹根純銅棒插在純鋅表面，可以觀察到鋅表面氣泡很少，但插入液面的銅棒周圍有很多氣泡。
在鋅銅壹次電池中，銅表面氣泡的來源不可能是銅與稀硫酸的反應，而是鋅失去的電子與溶液中的氫離子反應:可以推斷，鋅在流過銅線時，流出了電子，並轉移到銅周圍的氫離子中。